uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:52:58

Lanthanoidy
Výskyt V zemské kůře se lanthanoidy vyskytují vždy společně s prvky 3.skupiny (Sc,Y a La). Obsahy jednotlivých lanthanoidů se pohybují od 10-3 do 10-5 % a jsou srovnatelné s řadou běžných kovů (Pb, Sn, Sb, Cd, Bi, Hg, aj.). Lanthanoidy se vyskytují v řadě minerálů. Průmyslově se zpracovávají hlavně monazit MeIII(PO4), kde MIII je Th, La a Ln, a bastnezit MIIICO3F (fluorid-uhličitan La a Ln). Promethium je prvek radioaktivní a v přírodě se nevyskytuje. Byl objeven v roce 1947 jako produkt rozpadu atomových jader uranu v atomových reaktorech.
Výroba a použití Při izolaci samotných prvků lze využít (obdobně jako u Sc, Y a La) frakční krystalizace nebo výhodnějších metod založených na využití iontoměničů a extrakčních metod. Výroba elementárních lantanidů je založena většinou na elektrolýze chloridových tavenin. Cer se vyrábí elektrolýzou taveniny CeO2-CeF3. Metalotermicky se vyrábějí lehčí lanthanoidy redukcí chloridů a těžší redukcí fluoridů. Pro praktické použití (např. v metalurgii) se vyrábějí ve formě vzájemné slitiny, čímž odpadá pracná a nákladná separace. V poslední době našly lanthanoidy značné uplatnění v technické praxi. Jejich schopnosti slučovat se s mnohými plyny se využívá ve vakuové technice. V metalurgii se užívají jako legující přísady do slitin. Obvykle se k těmto účelům používá slitina “Mischmetall“, která obsahuje zejména lehké lanthanoidy (Ce, Nd, aj.). Dále se užívají jako katalyzátory při chemických syntézách, v radiotechnice, elektrotechnice i v jaderné energetice.
Reakce Kovové lanthanoidy jsou těžkotavitelné stříbrobílé látky, poměrně měkké. Jsou to silně elektropozitivní a reaktivní kovy. Jejich reaktivita (s výjimkou Yb) závisí na jejich kovovém poloměru. Ten je největší u Eu a Eu je též nejreaktivnější. Na vlhkém vzduchu rychle ztrácejí lesk. Při zahřátí na 200-400oC hoří za vzniku oxidů Ln2O3 (v případě Ce na CeO2, v případě Pr na Pr6O11 a Tb na Tb4O7). Při zahřívání hoří i v halogenech za vzniku LnX3. S vodíkem poskytují za tepla LnH2 a LnH3. Také s většinou ostatních nekovů za tepla reagují, i když méně živě. S kovy tvoří různé slitiny. V elektrochemické řadě napětí kovů stojí lanthanoidy před vodíkem, proto i za laboratorní teploty reagují se zředěnými kyselinami za vzniku vodných roztoků Ln3+ ([Ln(H2O)x]3+). V kyselině fluorovodíkové a fosforečné se lanthanoidy pokrývají vrstvičkou nerozpustných solí a další reakci je tak zabráněno. S roztoky hydroxidů nereagují. Reakcí s vodou (hlavně horkou) poskytují hydratované oxidy
Sloučeniny Sloučeniny lanthanoidů v oxidačním stavu II
Ve vodných roztocích existují pouze ionty Sm2+, Eu2+ a Yb2+. Lze je připravit elektrolytickou redukcí roztoků Ln3+. K redukci Eu3+ je možno použít též amalgamový zinek. SmI2 lze získat termickým rozkladem SmI3. Roztoky Sm2+ jsou krvavě červené, Eu2+ bezbarvé nebo světle žlutozelené a Yb2+ žluté. Vzduchem se ionty Ln2+ rychle oxidují (poměrně stálý je pouze Eu2+). V pevném stavu byla izolována řada solí, které jsou však všechny citlivé k oxidaci a vlastnostmi se podobají prvkům podskupiny vápníku. Uhličitany a sírany jsou podobné sloučeninám Sr2+ a Ba2+. Sírany EuSO4 a YbSO4 jsou velmi nerozpustné a slouží k dělení těchto prvků od ostatních. Sloučeniny lanthanoidů v oxidačním stavu III
Na rozdíl od bezbarvých iontů Sc3+, Y3+ a La3+ je většina iontů Ln3+ zbarvena.
Oxidy Ln2O3 jsou s výjimkou Ce, Pr a Tb konečným produktem spalování kovů nebo termického rozkladu hydroxidů, uhličitanů, dusičnanů, šťavelanů aj. Nejstabilnějšími oxidy Ce, Pr a Tb jsou žlutý CeO2 a tmavě hnědé Pr6O11, Tb4O7. Oxidy Ln2O3 lze z nich získat redukcí vodíkem za kontrolovaných podmínek. Oxidy Ln2O3 mají vysoké teploty tání (okolo 2000 oC). Jsou nerozpustné ve vodě, absorbují však vodu za vzniku hydroxidů (hydratovaných oxidů). Rozpouštějí se v kyselinách na roztoky, které při pH<5 obsahují ionty [Ln(H2O)x]3+. Hydroxidy (hydratované oxidy) mohou být vysráženy z roztoků příslušných Ln3+ amoniakem nebo roztokem alkalického hydroxidu. Všechny hydroxidy lanthanoidů mají jasně bazický charakter. Jejich bazicita klesá od Ce3+ k Lu3+. Klesá též jejich termická stabilita a rozpustnost ve vodě. Ze solí Ln3+ jsou ve vodě rozpustné chloridy, dusičnany, sírany, těžko rozpustné jsou fluoridy, uhličitany, fosforečnany a šťavelany.
Oxidy, sulfidy, nitridy a karbidy lanthanoidů se vzhledem ke svým vysokým teplotám tání užívají při výrobě žáruvzdorných materiálů. Některé sloučeniny Ln3+ se též využívají při výrobě speciálních druhů skel. Sloučeniny lanthanoidů v oxidačním stavu IV
V tomto oxidačním

uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:44:44

zajima te spise zevrubny prehled f prvku nebo nejaky konkretne?

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:38:45 | více příspěvků | napsat uživateli

> Martin.EX3
dělám uměleckou , ale zlatnictví je můj obor...a tím pádem i dost chemie...potřebuji být v chemii dibrá protože chci na restaurátorství a to je hlavně o chemii a navíc se převážně učíme o kovech, takže asi proto to chci tolik vědět

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:29:29 | více příspěvků | napsat uživateli

> Martin.EX3
potřebuji si udělat skripta z minulého roku...a vzhledem k tomu , že jsem dost chyběla tak mi některé věci uknikli...chci si je doplnit a mít to komplet...a jsem strašně zvědavá a tak chci vědět všechno !1281!

uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:23:20

to je na dlouhé povidání.. a nechceš mi přeci kazit prázdniny!1367! a co že Tě zajímají tyhlety věci..?

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:20:31 | více příspěvků | napsat uživateli

> Martin.EX3
Tebe jsem potřebovala tak spust..pověz o nich něcoooo

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:18:38 | více příspěvků | napsat uživateli

> hatebreed85
aale ano omlouvá...protože za to nemůžu

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:17:11 | více příspěvků | napsat uživateli

lámou se mi nehty !1281!

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:14:46 | více příspěvků | napsat uživateli

> Martin.EX3
aaa ? !981!

uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:11:37

mno mel jsem je u zkouzky z anorganické chemie 2!1367!

uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:08:06

> Crying_Arch-Enemy
stačí to napsat jednou !5!

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:07:41 | více příspěvků | napsat uživateli

> hatebreed85
ale nepovídej...já myslím,že to byl tvůj úmysl od začátku!1331!

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:06:06 | více příspěvků | napsat uživateli

> vlcak1001
a co mu tak bežně vaříš ?

uživatel eliminován | 8. 08. 2008, 13:02:33

> Crying_Arch-Enemy
Noo já mám rande spojený s kafem, takže nevim !1191! a když se zapomene na kafe, tak žádný rande nebude !811! tak neni to těžký, ale když mu muim vařit několikrát deně !1333!

Crying_Arch-Enemy | 8. 08. 2008, 13:01:18 | více příspěvků | napsat uživateli

> vlcak1001
oběd ? dědovi ? to nemohlo být téžké...nějaká řítka strava není žadný kuchařský um !1358!!1358!!1358!!616!